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《高三化学第一轮复习――电解池》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习――电解池（17页珍藏版）》请在人人文库网上搜索。1、电解池：1。电解原理：1。电解：2。电解池：3。电解池的结构：当电流通过电解质溶液或熔融电解质时，在阳极和阴极之间引起氧化还原反应的过程称为电解。一种将电能转化为化学能的装置，称为电解池，(1)DC电源。(2)两个电极。连接到电源正极的电极称为阳极，连接到电源负极的电极称为阴极。(分为惰性电极和活性电极)(3)电解质溶液或熔融电解质。电解池的工作原理：以电解氯化铜溶液为例(石墨为电极)，我们想：当一个电极中有多种可能的放电离子时，为什么只有一种离子放电而不是普通放电？哪些因素与放电容量有关？A，阴离子和阳离子的放电顺序：AGHG2F3CU2(H)PB2FE2ZN2AL3M2NA2、C2K，S2-BR-CL-OH-含氧酸根，D，C，B，阳离子：阴离子：简要分析在惰性电极溶液中电解过程中的各种变化。阴：4H4E-=2H2，阳：4OH-4E-=2H2O2，电解质电离的阴离子和阳离子分别在两极放电，阴极：释放产生碱，阳极：电解质阴离子放电，阴极：电解质阳离子放电阳极：释放O2产生酸、氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、盐酸、氯化铜、氯化钠、硫酸铜、电解质、电解质、电解质和水，电解质和水增加、增加、增加、减少、减少，并保持不变；氯化氢、氯化铜、氯化氢、硫酸铜或氯化铜，1，(国家卷08)右图为用DC电源电解稀硫酸钠水溶液的装置。通电后，石蕊溶液分别滴在石墨电极A和B周围。下列实验现象是正确的3、：在阴极上沉淀的铜的质量为()0.64GB1.28GC2.56GD5.12G，B，如果在阳极上产生的气体量为0.0100MOL，则分析在具有惰性电极的溶液中电解的变化，负离子为4H4E-=2H2O2，正离子为4OH-4E-=2H2O2，被电解质电离的负离子分别在两极放电。阴极：H2O释放H2产生碱性阳极；电解质阴离子放电；阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O释放O2产生酸、氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、盐酸、氯化铜、氯化钠、硫酸铜、水、水、电解质、电解质和水，增加、增加、增加和减少氯化铜、氯化氢、氧化铜或氯化铜，当阳极是活性电极(银之前的金属)时，阳极金属失去电子。(09国家28题15分)在下4、图所示的装置中，三个烧杯A、B和C分别依次含有100克5.00%的氢氧化钠溶液、足够的硫酸铜溶液和100克10.00%的硫酸钾。(1)接通电源后，测得碳中硫酸钾浓度为10.47%，硼中碳电极质量增加。据此回答问题：电源的N端是极；电极B上的电极反应是：用公式计算标准条件下电极B上产生的气体体积：电极C的质量变化是G；电解前后各溶液的酸碱性是否发生变化，简要说明原因：溶液A；B.解决办法；C解决方案；(2)如果在电解过程中所有的铜都沉淀了，此时电解可以继续吗？为什么？正，4OH-4E-=O2H2O，16，碱度增加，水量减少，氢氧化钠浓度增加，酸度增加。水电离释放的氢氧化物产生氧和氢，酸碱度5、不变，因为硫酸钾是强酸和强碱盐，浓度的增加不影响溶液的酸碱度，所以可以继续，因为硫酸铜溶液已转化为硫酸溶液，反应成为水电解反应，V=根据溶液中离子的氧化性和还原性。阳极产品判定为：阳极金属(铂和金除外)S2-碘-溴-氯-羟基-含氧酸根等。阴极产物被判断为AGHG2F3CU2ZN2HAL3M2NAC2K。，2。电镀，电极反应式，阳极：2CL-2E-=CL2，阴极：2H2E-=H2，总反应：2NA2CL2H2O2NAH2CL2，阳极：电镀金属电镀液：含电镀金属的电解液，阴极：待镀金属产品，3。电镀应用于铜的电解精炼，铜电解原理的演示，电极反应阴极(纯铜):CU2E-=CU(还原反应)阳极6、(粗铜):CU-2E-=CU2(氧化反应)，ZN-2E-=ZN2NI-2E-=NI2，阳极泥3360相对不活泼的金属以简单物质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥。阳极：2CL-2E-=CL2，阴极：2NA2E-=2NA，总反应：2氯化钠(熔化)2NACL2，一种将化学能转化为电能的装置，一种将电能转化为化学能的装置，一种通过电解原理在一些金属表面镀上一层其它金属的装置，两种不同活性的电解液形成一个闭环，两个连接到DC电源的电极插入电解液中形成一个闭环。电镀金属连接到电源的正极。待镀电源负极的镀液必须含有镀金属离子。负极：活性较高的金属正极：活性较低的金属(或导电非金属)；阳极：连接到电源7、的正极；阴极：连接到电源的负极，与电解同名，但有限制。阳极：必须镀金属阴极：镀零件，负电极：氧化反应，金属电子损失；正极：还原反应，溶液中的阳离子失去电子；阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失去电子；阴极：金属电极失去电子；电镀液中的阳离子得到电子；与电解池相比，原电池将化学能转化为电能一种将电能转化为化学能的装置，一种利用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置，两种不同活性的电解质溶液形成一个闭环，两个电极与DC电源相连，两个电极插入电解质溶液中形成一个闭环，镀金属与电源正极相连，待镀金属的镀液必须含有镀金属的离子，负极：活性较高的金属正极：活性较低的金属(或能导电的8、非金属)，正极：与电源正极相连，负极：与电源正极相连阳极：必须镀金属负极：镀部分，负极：氧化反应，电子金属损失正极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子，阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失去电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子，阳极：金属电极失去电子阴极：电镀溶液中的阳离子得到电子，(08国家体积)电解100毫升(H)0.30毫升/升以下溶液，当0.04毫升电子通过电路时，理论最大沉淀金属质量为(A)0.10毫升/滞后B0.02MOL毫升/升ZN2C0.20MOL毫升/升CU2D0.20MOL毫升/升PB2，10.20毫升/升用铂电极电解含有0.1摩尔铜2和X3的溶液，阴极沉淀。图中显示了固体物质的质量M(G)和溶液中通过电子的物质的量N(MOL)之间的关系。那么离子的氧化能力从大到小的顺序是()ACU2X3HBHX3CU2CL3HCU2DCU2HX3，