关于 化学知识点 的文章

高中化学是很多学生比较头痛的学科，下面小编整理了一些化学必背知识点，供大家参考！一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SIO2、CS2、CLO2、CAC2、MGX2、CAX2、BECL2、BAX2、KO2等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、NA与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是NA和O［NA2O和NA2O2］。④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。4、卤素单质（CL2、BR2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。6、黑色固体：FEO、FE3O4、MNO2、C、CUS、PBS、CUO（最常见的黑色粉末为MNO2和C）5、有机物中的气态烃CXHY（X≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。1、非金属单质有毒的：CL2、BR2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。3、能与血红蛋白结合的是CO和NO4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。（1）次氧酸（HCLO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：漂粉精的组成可用式子：CA(OH)2•3CACL(CLO)•NH2O来表示，可看作是CACL2、CA(CLO)2、CA(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是CA(CLO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；CA(CLO)2＋2HCL＝CACL2＋2HCLO，CA(CLO)2＋CO2＋H2O＝CACO3＋2HCLO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。（5）过氧化钠（NA2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝Ρ×22.4L／MOL②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)（M1、M2……为各成分的摩尔质量，A1、A2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数）①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；②火焰为苍白色的为H2与CL2；①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AGNO3与BR－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（CL2、O2、SO2等）；AG+与PO43－；②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有FE2+；③与碱产生红褐色沉淀的必是FE3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有CU2+④产生黑色沉淀的有FE2+、CU2+、PB2+与S2－；⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是MG2+和AL3+，若加过量NAOH沉淀不溶解，则是MG2+，溶解则是AL3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－或S2O32－。⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与CU(OH)2悬浊液的反应生成了CU2O。⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AGCL、BASO4、BASO3(转化成为BASO4)；AGBR和AGI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FES。④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是CL2或O2，阴极产生的气体一般是H2。②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；石蕊试液遇CL2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。SO2和CL2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是CL2。⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、CS等。1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是ALO2－、MNO4－等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如ALCL3是共价化合物。6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NAOH），也可能含有非极性键（如NA2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如ALO2－、MNO4－等都是阴离子。1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCL大，原因是氢键的存在。2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CUSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如NA能失一个电子，AL能失三个电子，但NA比AL还原性强）。3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如FE3+被还原可生成FE2+）。5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HCLO4中氯为＋7价，高于HCLO中的＋1价，但HCLO4的氧化性却弱于HCLO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HCLO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。