关于 高一化学 的文章

高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和学习方法很重要，下面是下边收集整理的高一化学的知识点，希望对大家有帮助。1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NAHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙，CACL2、MGCL2、NA2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。8、CL-检验法是用AGNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含CL-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是CCL4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1NM—100NM之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。5、在25ML沸水中滴加5—6滴FECL3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得FE(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的AL2O3。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NAOH的性质。1、NA2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2NA2O2+2H2O=4NA++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、NA2CO3、NAHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NAHCO3。②在其溶液中滴入CACL2或BACL2溶液由白色沉淀的是NA2CO3。③加等浓度的HCL放出气体快的是NAHCO3。3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制AL(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：AL3++3NH3▪H2O=AL(OH)3↓+3NH4+。6、铝片放入NAOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。7、明矾和FECL3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、AL3+溶液中渐渐加入NAOH溶液或ALO2-溶液中渐渐加入HCL溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NAOH溶液渐渐加入AL3+溶液或H+溶液渐渐加入NAALO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是FEO、FE2O3、FE3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为FE3O4+8H+=FE2++2FE3++4H2O。10、FESO4加入NAOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FESO4+2NAOH=NA2SO4+FE(OH)2↓、4FE(OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3↓1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、SIO2是由SI和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SIC、SIO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SIO32-+2H+=H2SIO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MNO2+4H++2CL-MN2++CL2↑+2H2O，这里MNO2是氧化剂，CL2是氧化产物。2、实验室制得的氯气一定含有HCL和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。3、铁和CL2反应方程式为2FE+3CL22FECL3，H2点燃后放入CL2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NAOH溶液中可制漂白液，有效成分为NACLO，通入CA(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。6、检验溶液中的CL-，需用到的试剂是，AGNO3溶液和稀HNO3。2．SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。4．SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMNO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。5．SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与CL2、H2O反应失去漂白性的方程为CL2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4。7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是因为含有FE3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。